电池的正负极，谁在“氧化”？
说到电池，大家可能都知道它有正极和负极。但你有没有想过，电池工作的时候，到底是哪一极在“氧化”呢？别急，咱们先来聊聊电池的基本原理。电池其实就是个小型的化学反应工厂，正负极之间通过电解液连接，形成一个闭环。当电池放电时，化学能转化为电能，而这个过程中，氧化反应就悄悄发生了。
负极：氧化的“主角”
没错，负极就是那个“氧化”的主角！在电池放电时，负极上的金属原子会失去电子，变成带正电的离子。这个过程就是氧化反应。比如在常见的锂电池中，锂原子在负极失去电子变成锂离子，然后通过电解液跑到正极去。这个过程听起来有点像“离家出走”，不过这些锂离子可不是去度假的，它们是去正极“充电”的。
正极：还原的“舞台”
虽然负极是氧化的主角，但正极也没闲着。在正极上发生的其实是还原反应。当那些从负极“跑”过来的带正电的离子到达正极时，它们会重新获得电子，变回原来的金属原子。这个过程就像是一场“回家”的旅程。所以，虽然正极不直接参与氧化反应，但它为还原反应提供了舞台。没有正极的配合，那些离子可就回不了家了。
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